Введение в химию/Законы химии

Также как и в любой технической науке в химии есть свои законы и закономерность. Сейчас мы разберем фундаментальные законы химии, которые нам помогут в дальнейшем.

Закон сохранения

Первый закон, который мы разберем является наиболее общим и находит значительное применение в физике. Его можно сформулировать как для энергии, так и для реакций.

Для веществ: Шаблон:Цитата Рассмотрим это на примере реакции. Пусть будет происходить реакция:

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2=2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Пусть m(H2) 4 грамма, тогда $n(H_2)=\frac{m}{M}=\frac{\text{4 г}}{\text{2 г/моль}}=\text{2 моль}$. Из реакции, $\mathrm{n}(\mathrm{O}{\phantom{A}}_2)=\frac{1}{2}\mathrm{n}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2)=1\text{ моль}$ и $\mathrm{n}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})=\mathrm{n}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2)=2\text{ моль}$. Тогда масса веществ: $\mathrm{m}(\mathrm{O}{\phantom{A}}_2)=1\text{моль}\cdot 32\text{г / моль}=32\text{г}$; $\mathrm{m}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})=2\text{ моль}\cdot 18\text{г/моль}=36\text{г/моль}$Если мы попробуем сложить полученные массы: $m(H_2)+m(O_2)=4\text{г}+32\text{г}=36\text{г}=m(H_{2}O)$.